分析 （1）AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑，與氧氣反應(yīng)生成As2O3與水；
（2）由題給信息可知，白磷（P4）與HClO3的水溶液反應(yīng)生成H3PO4和HCl；
（3）酸性條件下，過(guò)氧化氫和銅反應(yīng)生成水和銅離子；
（4）反應(yīng)中Cu2S中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2升高為+6，總共升高10價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中+2價(jià)，共降低3價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故Cu2S的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為10，再利用原子守恒配平．

解答 解：（1）AsH3與氧氣反應(yīng)生成As2O3和水，反應(yīng)的方程式為2AsH3+3O2=As2O3+3H2O，
故答案為：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O；
（2）由題給信息可知白磷與HClO3的水溶液反應(yīng)生成H3PO4和HCl，反應(yīng)的方程式為3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，
故答案為：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4；
（3）酸性條件下Cu與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O，
故答案為：H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O；
（4）反應(yīng)中Cu2S中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)升高為+2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2升高為+6，總共升高10價(jià)，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為NO中+2價(jià)，共降低3價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為30，故Cu2S的系數(shù)為3，NO的系數(shù)為10，再利用原子守恒配平方程式為：3Cu2S+22HNO3=6 Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，
故答案為：3；22；6；10；3；8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)方程式配平等，掌握方程式配平常用方法，題目難度不大．

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